ELETRÓLISE DA ÁGUA

Olá alunos, segue o roteiro da aula prática.

RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA

Nº:01

IDENTIFICAÇÃO

 Professora: Cenira Bremm

Bolsista: Kamila Maria Rudek

Fase: 5ª      Ano/semestre: 2012/1º  Turno: Noturno   Turma: A    Data: 31/05/12

Título da prática	Eletrólise da Água
Objetivo da prática	Promover a quebra de moléculas de água em seus elementos constituintes, sejam eles: gás hidrogênio e gás oxigênio.
Material utilizado	1 recipiente transparente; 1 conjunto de fios (cobre); 4 pilhas de 1,5 Volts; 2 tubos de ensaio; 4 colheres de solução de sal de cozinha  (NaCl) e/ou solução de ácido clorídrico (HCl)  0,15 M (1M) e/ou hidróxido de sódio NaOH (1M); Fósforo.
Procedimento experimental	Preparação da solução com sal de cozinha; Os dois fios de cobre devem conter presos em suas pontas um pedaço de grafite; Os dois tubos de ensaio são colocados no recipiente, ambos com a solução e nas extremidades os fios de cobre; Os fios de cobre são, então, conectados as pilhas, ocorrendo gradualmente o processo de eletrólise.
Questionamentos	O que é eletrólise? O que ocorre nos eletrodos dentro do sistema? Como os volumes de gases variam? Qual eletrodo (positivo ou negativo) gerou maior volume de gás?  No eletrodo positivo e negativo temos o gás? Quando aproximamos uma chama perto do tubo que contem uma pequena quantidade de gás hidrogênio, o que ocorre e por quê? A eletricidade gerada na pilha provém de uma reação química? O que fazer para obter u potável a partir a do mar? Se o H2 é uma energia limpa porque ela não é usada?
Discussão, questionamento e conclusão	Dissociação iônica dos elementos, através de uma corrente elétrica. Pelo fato do fio de cobre passar corrente elétrica para a solução, a qual tem a função de apurar o processo de eletrólise. A maior quantidade de gás encontrada no tubo de ensaio do pólo negativo da pilha (gás H2), pois podemos determinar o volume de acordo com a proporção que se encontram na molécula, no caso a água (H2O), além disso, se quebrarmos as ligações químicas de duas moléculas de água, poderemos formar duas novas moléculas de hidrogênio (H2). No pólo negativo da pilha encontraremos o gás hidrogênio e no pólo positivo teremos o gás cloro (no tubo de ensaio sentimos o odor liberado por esse gás). O H+ e Cl- tem por natureza se atrair pelos pólos contrários, no caso da pilha o hidrogênio vai para o lado do cátodo e o cloro vai para o lado do ânodo da pilha. O gás hidrogênio em grande quantidade é altamente explosivo, pois quando este entra em contato direto com o fogo reage com o oxigênio do ar, produzindo água no estado gasoso e liberando calor. Porém, como neste experimento ele é produzido em pequena quantidade terá uma dimensão menor. A corrente elétrica produzida pela pilha vem da energia química que tem nela. A obtenção de água potável a partir da água do mar dá-se pelo processo de dessalinização. A produção de energia do H2 é de elevado custo pela necessidade de uma corrente elétrica. Essa experiência é interessante, pois nesse caso temos a liberação dos gases hidrogênio e cloro, mas se mudarmos a solução preparada, podemos obter outros tipos de gases. Observa-se que a eficácia da eletrólise da água pode ser aumentada adicionando um eletrólito (como sal, um ácido ou uma base) e/ou utilizando eletrocatalisadores.